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一、原子結(jié)構(gòu):
1、數(shù)量關(guān)系:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系:原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)
陰離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
二、元素周期表和周期律
化學(xué)的基礎(chǔ)你打牢了嗎?元素周期表你真的懂了嗎?
1、元素周期表的結(jié)構(gòu):
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
周期序數(shù)=電子層數(shù)
七個周期(1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不完全周期)
主族序數(shù)=元素原子的較外層電子數(shù)?18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))
2、元素周期律
(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 較高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱(注意:單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))
(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律:a.原子與原子
b. 原子與其離子
c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。
3、元素周期律的應(yīng)用(重難點)
(1)“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置;
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì);
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
(2)預(yù)測新元素及其性質(zhì)
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三、化學(xué)鍵
詳細(xì)信息可以參照干貨丨必修二化學(xué)鍵重要知識一“文”打盡
1、離子鍵:
A.相關(guān)概念:
B. 離子化合物:大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過程的電子式的表示(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)
2、共價鍵:
A.相關(guān)概念:
B. 共價化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C.共價化合物形成過程的電子式的表示(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)
D 極性鍵與非極性鍵
3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):
化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
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