北京高一必修一期中化學考試重點知識總結，同學們注意看了

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　　北京高一必修一期中化學診斷重點知識總結，同學們注意看了！把你的手舉過你的頭頂，你會發(fā)現(xiàn)你的手總比你的頭要高，說明做事情總比想事情重要，實實在在的去做些什么吧!下面小編就給大家?guī)��?span style="color:#f00;">北京高一必修一期中化學診斷重點知識總結，同學們注意看了，希望對大家有所幫助哦！

　　一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

　　二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

　　三、A12O3為*氧化物,Al(OH)3為*氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

　　反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉化關系

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

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　　一、常見物質的分離、提純和鑒別

　　1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點實例

　　i、蒸發(fā)和結晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�、跍囟扔嬎�銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

　�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

　�、芾淠�管中冷卻水從下口進，從上口出。

　�、菁訜釡囟炔荒艹�過混合物中沸點物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　iii、分液和萃�。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　�、賹⒁�萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

　�、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

　�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分開后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升華：升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

　　2、化學方法分離和提純物質

　　對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

　　用化學方法分離和提純物質時要注意：

　�、俨灰�入新的雜質;

　�、诓荒軗p耗或減少被提純物質的質量

　�、蹖嶒灢僮饕�簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

　　對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

　　(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法(5)利用物質的*除去雜質(6)離子交換法

　　常見物質除雜方法

　　序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

　　1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

　　2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

　　3COCO2NaOH溶液洗氣

　　4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體

　　5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

　　6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

　　7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

　　8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

　　9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

　　10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾

　　11MnO2C--------加熱灼燒

　　12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾

　　13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾

　　14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾

　　15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾

　　16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

　　17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾

　　18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法

　　19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法

　　20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法

　　21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾

　　22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法

　　23CuOFe(磁鐵)吸附

　　24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析

　　25CuSFeS稀鹽酸過濾

　　26I2晶體NaCI--------加熱升華

　　27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解

　　28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.

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