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高二化學復習方法：熱化學方程式知識點
化學熱化學方程式是什么
1.定義表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。
2.表示意義不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明廠化學反應中的能量變化。
化學熱化學反應方程式的書寫
熱化學方程式與普通化學方程式相比，在書寫時除廠要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下問題：
1.注意△H的符號和單位 △H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△H為“-”;若為吸熱反應，△H為“+”。△H的單位一般為kJ/moJ。
2.注意反應條件反衄熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應注明△H的測定條件。絕大多數(shù)△H是是25℃、101kPa下測定的，此條件下進行的反應可不注明溫度和壓強。
3.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。
4.注意熱化學方程式的化學計量數(shù)
(1)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
(2)熱化學方程式中的反應熱表示反應已完成時的熱量變化，由于△H與反應完成的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。
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