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北京考生看這里！高三人教版化學選修四知識點總結！

2020-03-14 21:24:55 　來源：本站原創(chuàng)

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北京考生看過來！高三人教版物理知識點總結！化學的學習是個循序漸進的過程，除了元素周期表要熟記，很多方程式相關的知識點也是需要牢記的，所以化學學習一定要掌握適合自己的學習方法，對知識點及時總結復習，這樣就可以讓你覺得化學漸漸容易起來，同學們千萬要加油哦~~下面一起來看看高三人教版化學選修四知識點總結！

　　與高一高二不同之處在于，此時復習力是為了更好的與高考考綱相結合，尤其水平中等或中等偏下的孩子，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時能力，填補知識、技能的空白。

        化學反應與能量

　　一、焓變、反應熱

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　(1).符號： △H (2).單位：kJ/mol

　　3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

　　4、放熱反應：放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)

　　△H 為“—”或△H <0

　　內能轉化為熱能

　　反應物總能量>生成物總能量

　　斷裂化學鍵吸收的總能量<形成化學鍵放出的總能量

　　吸熱反應：吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)

　　△H 為“+”或△H >0

　　熱能轉化為內能

　　反應物總能量<生成物總能量

　　斷裂化學鍵吸收的總能量>形成化學鍵放出的總能量

　　常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

　�、� 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應

　�、� 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ⑦鋁熱反應

　　常見的吸熱反應： ① 晶體Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應

　�、� 大多數(shù)的分解反應

　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

　�、� 銨鹽溶解等

         書寫化學方程式注意要點:

　　1、熱化學方程式必須標出能量變化。

　　2、熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)

　　3、熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　　4、熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

　　5、各物質系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　6、△H的單位為kJ/mol

　　7、不標氣體或沉淀符號

        燃燒熱

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　　(1)反應條件：25 ℃、101 kPa

 

 

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