北京中考化學�？碱}型

2019-10-17 16:54:31 　來源：網絡整理

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北京中考化學常功課型！化學是同學們初中階段接觸時間較短的一門功課，也是一門非常有趣的實驗性學科，既然是實驗性學科就要要求同學們一定要做好實驗，總結好規(guī)律，這樣同學們記憶化學方程式也變得簡單了，下面就是小編為大家?guī)淼?/span>北京中考化學常功課型！希望可以幫助到大家。

實驗設計題

化學是一門以實驗為基礎的學科，所以實驗類的題目也是可能會功課型之一，要求考生自己去設計一個實驗去證明題目中的某個猜想或者鑒別物質，這一類題目難度稍高，主要是設計實驗的時候要控制好變量，步驟和方案都要考慮妥當，不然就會被扣分。

在做這一類題時，要注意所給的物質與什么物質會產生什么反應，反應程度如何，要注意聯系到書上的相關實驗，在設計實驗方案的時候做到完備。

表格數據分析題

題目常給出一組實驗相關數據，比如不同物質不同溫度的溶解度，不同量物質反應產生的氣體或者殘余物的表格等，要求從中分析出結論。解這一類題時，注意對數據的橫向和縱向的對比，以及注意特殊數值，比如是否有反應物質量在，生成物卻不變的數據，這通常是答案的出處。在找到規(guī)律后，結論要用專業(yè)的化學用語表述出來。

分析推斷題

這也是化學診斷中常功課型之一，主要考查對實驗的熟悉度以及對實驗現象的分析。首先要對書上的幾大實驗熟悉，比如實驗室制取氧氣、二氧化碳；物質分離和提純等，其次對初中階段化學物質、化學反應特殊現象的熟悉度，熟練掌握了這些，在解題時就變得很簡單了。

例1：現有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應的有（）　　

A．7個 B．6個 C．5個 D．4個　　

分析：解答這類問題較容易遺漏能反應的，或將不能反應的物質也在內，避免發(fā)生這種錯誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下：　　

分類單質酸鹽堿金屬氧化物　　

答案：應選C 　　

例2：下列各組物質，能在溶液中共存的是　　

A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 　　

B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3 　　

C．K2SO4、CuCl2、NaOH 　　

D．NaCl、K2CO3、KOH 　　

分析：所謂“共存”，就是指彼此之間不發(fā)生化學反應。本題中的各組物質，都是可溶性的酸、堿、鹽，它們彼此之間是否發(fā)生復分解反應，關鍵要看有無沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(OH)2跟HNO3發(fā)生中和反應，有難電離的水生成，故不能共存。　　

B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反應生成難溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反應，生成難溶的Cu（OH）2，故不能共存。D組溶液中的三種物質間兩兩都不能發(fā)生反應，故能共存于溶液中。答案為D。　　

例3：在一定條件下，下列物質的轉變不能一步完成的是　　

A．Na2CO3?CaCO3 　　

B．Fe2O3?Fe 　　

C．CaO?Ca(OH)2 　　

D．CuO?Cu（OH）2 　　

分析： A組中由Na2CO3 CaCO3 　　

這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復分解反應，就可以一步實現這種轉化：　　

如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ 　

B組中Fe2O3?Fe這是由金屬氧化物轉變成金屬單質的過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉變成Fe單質。常用的還原劑有H2、C、CO。　　

C組中CaO Ca(OH)2 D組中CuO?Cu（OH）2 　　

這兩組均是由堿性氧化物向對應的堿轉化的過程。這種轉化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。　　

如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多數的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對應的堿。所以CuO向對應堿Cu(OH)2轉變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

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