北京初中必背77個化學方程式

2019-10-16 15:05:31 　來源：網(wǎng)絡整理

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北京初中背誦77個化學方程式！同學們的化學成績怎么樣呢，化學科目是中考科目之一，也是同學們初中階段學習時常較短的科目之一，同學們?nèi)绻瘜W成績不理想，還是很容易追趕的，同學們不要放棄，下面就是小編為大家?guī)淼?/span>北京初中背誦77個化學方程式！希望可以幫助到大家。

1、酸的化學性質(zhì) 　　

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）　　

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水　　

2. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　

3. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　

4. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　

5. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）　　

6．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　

7. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　

8. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　

9. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽　　

10．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　

11．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　

12．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　

13. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　

2、堿的化學性質(zhì) 　　

（1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水　　

1．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　

3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　

4．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　

5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　

（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）　　

（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽　　

6. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　

3、鹽的化學性質(zhì) 　　

（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽　　

1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽　　

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　

（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽　

3. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽　

4．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　

5．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

碳和碳的氧化物：　　

（1）碳的化學性質(zhì) 　　

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 　　

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 　　

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 　　

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）　　

煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 　　

煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 　　

煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 　　

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：　　

大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：　　

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　

高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 　　

石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　

（4）一氧化碳的性質(zhì)：　　

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 　　

一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 　　

其它反應：　　

碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: 　　

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

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