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1、飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,當某溶質不能繼續(xù)溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。
2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化
飽和溶液可以通加加溶劑、升溫(氫氧化鈣除外)轉化為不飽和溶液
不飽和溶液可以通加加溶質、降溫(氫氧化鈣除外)、蒸發(fā)溶劑轉化為不飽和溶液
3、結晶:從溶液中析取出固態(tài)溶質。常用方法有蒸發(fā)結晶,降溫結晶。
4、固態(tài)物質溶解度(S ):
①定義:一定溫度下,某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量,叫做這種物質在該溶劑中的溶解度。
②溶解度四要素:溫度 100克溶劑中(溶劑常常是水)達到飽和狀態(tài)單位:克
規(guī)律:多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ,少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl 。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質的溶解度隨溫度升高而降低。
5、氣體物質的溶解度:標況下1體積水溶解的氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強升高而升高,隨溫度升高而減小。
6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因:
(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:
(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。
10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
物質的鑒別:
鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來,即可認定NaCl溶液,另一瓶則是KNO3溶液。
(1)常見離子鑒別的特效試劑
H+和 :紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-:無色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)--變紅。
Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
CO32-:稀HCl和石灰水--有CO2↑。
PO43-:AgNO3溶液--有黃色沉淀。
NH4+:強堿溶液(NaOH)--有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
(2)物質鑒別的原則
① 操作簡便:能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
② 現(xiàn)象明顯:使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。
③ 防止干擾:鑒別Cl-和SO42-時,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(3)物質鑒別的思路和方法
① 氣體鑒別:一看顏色,二用試紙,三用火點,四加試劑。
② 固體、液體鑒別:一看顏色,二看氣體,三辨沉淀。
③ 一種試劑的鑒別:
A. 幾種溶液含不同陽離子時,常選用 溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時,常選用強酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸堿性不同時,常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時,常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時,應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體,既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同,無明顯現(xiàn)象。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時,可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
④ 不同試劑的鑒別:
A. 觀察法:根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。
B. 熱分解法:根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性,利用產物的不同性質特征進行鑒別。
C. 相互作用法:根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。
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