2019年高考化學之化學平衡

2019-05-21 14:55:17 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019年高考化學之化學平衡！距離高考還有一月的時間，大家一定要堅持住！化學平衡和化學反應速率是高考化學很重典的部分，大家一定要認真起來，愛智康助力高考，給大家較后整理了一些知識點，下面是2019年高考化學之化學平衡！!同學們沖刺高考，加油！

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　　2019年高考化學之化學平衡(一)

　　化學反應速率

　　1化學反應速率基本概念

　　用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用單位為mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1

　　說明：

　　(1)固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應速率。

　　(2)反應速率一般是指某段時間內(nèi)的平均速率，非即時速率，不能為負數(shù)。

　　2化學反應速率的規(guī)律

　　同一反應，用不同物質(zhì)表示的速率之比，等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。

　　【方法點擊】

　　近幾年的高功課，在涉及化學反應速率的知識點時，主要是利用化學反應速率的規(guī)律，完成下述要求：

　　1.在一個反應中，由一種物質(zhì)的反應速率，換算為其他物質(zhì)的反應速率。

　　2.比較同一反應在不同的條件下，用不同物質(zhì)表示的反應速率的相對大小。

　　3.由速率之比寫出有關方程式

　　2019年高考化學之化學平衡(二)

　　影響化學反應速率的因素

　　1、內(nèi)在因素(主要因素)

　　反應物的性質(zhì)

　　2、外在因素

　　(1)濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。由于固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應速率。

　　(2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。

　　(3)壓強：在其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，增大壓強，化學反應速率增大。

　　(4)催化劑：在其他條件不變時，加入催化劑，化學反應速率增大。

　　(5)其他：光、電磁波、反應物顆粒的大小等也會影響反應速率。

　　【方法點擊】

　　1.壓強對速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。對于氣體反應體系要注意以下幾個問題。

　　(1)恒溫時：

　　增大壓強容器容積縮小氣體濃度增大反應速率增大。

　　(2)恒容時：

　�、俪淙霘怏w反應物氣體濃度增大(氣體總壓增大)反應速率增大。

　�、诔淙霟o關氣體容器內(nèi)氣體總壓增大，但反應物濃度不變，反應速率不變。

　　(3)恒壓時：

　　充入無關氣體容器容積增大氣體反應物濃度減小反應速率減小。

　　2.化學反應速率與化學平衡的關系

　　(1)改變溫度，對吸熱反應速率的影響，總是超過對放熱反應速率的影響：當升高溫度時，吸熱反應速率增大的倍數(shù)>放熱反應速率增大的倍數(shù)，故升溫化學平衡向吸熱方向移動;當降低溫度時，吸熱反應速率減小的倍數(shù)>放熱反應速率減小的倍數(shù)，故降溫化學平衡向放熱方向移動。

　　(2)對有氣體參加的化學反應，改變壓強，對氣體體積之和大的一側(cè)的反應速率的影響，總是超過對氣體體積之和小的一側(cè)的反應速率的影響：當增大壓強時，氣體體積之和大的一側(cè)的反應速率增大的倍數(shù)>氣體體積之和小的一側(cè)的反應速率增大的倍數(shù)，故加壓化學平衡向氣體體積之和小的一側(cè)移動;當減小壓強時，氣體體積之和大的一側(cè)的反應速率減小的倍數(shù)>氣體體積之和小的一側(cè)的反應速率減少的倍數(shù)，故減壓化學平衡向氣體體積之和大的一側(cè)移動。

　　(3)使用催化劑，正、逆反應速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學平衡不移動。

　　3.化學知識點多，而理綜試題化學高功課的題量較少，所以化學高功課每一道題涉及的知識點都比較多。綜合考慮各種因素對反應速率的影響進行命題，符合這一命題趨勢。

　　例題：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,將鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率與時間的關系如圖所示：

　　試完成下列問題：

　�、賢0→t1時間段內(nèi)速率變化的原因_______________。

　�、趖1→t2時間段內(nèi)速率變化的原因_______________。

　　解析：鎂與鹽酸反應的實質(zhì)是Mg與H+之間的氧化還原反應，在t0→t1時間段內(nèi)，隨著反應的進行，H+的濃度逐漸降低，按說反應速率應逐漸降低，但鎂與鹽酸的反應是放熱反應，使溶液溫度升高，又使反應速率加快，且后者對反應速率的影響超過了前者對反應速率的影響，所以隨著反應的進行，反應速率逐漸增大。而在t1→t2時間段內(nèi)，H+的濃度減少很多，所以隨著反應的進行，反應速率逐漸減小。

　　2019年高考化學之化學平衡(三)

　　化學平衡

　　1、概念：

　　在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)。

　　2、特點：

　　“等”——處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。

　　“定”——當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到較大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

　　“動”——指定化學反應已達化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

　　“變”——任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡)。當外界條件變化時，原來的化學平衡即被打破，在新的條件不再改變時，在新的條件下建立起新的化學平衡。新平衡時正、逆反應速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。

　　3、化學平衡常數(shù)

　　(1)化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式：

　　在一定條件下，可逆反應：aA+bB=cC+dD達到化學平衡時，

　　(2)化學平衡常數(shù)表示的意義：

　　平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K 值越大，反應進行越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

　　(3)影響因素：

　　K 只是溫度的函數(shù)，如果正反應為吸熱反應，溫度升高，K 值增大;如果正反應為放熱反應，溫度升高，K值減小。

　　平衡移動原理

　　如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應速率和逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響。

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