2019年北京初三化學相關(guān)必背知識點

2019-05-07 13:12:54 　來源：網(wǎng)絡整理

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2019年北京初三化學相關(guān)背誦知識點

金屬的回收利用　　

定義：金屬回收是指從廢舊金屬中分離出來的有用物質(zhì)經(jīng)過物理或機械加工成為再生利用的制品。是從回收、拆解、到再生利用的一條產(chǎn)業(yè)鏈。　　

保護金屬資源的途徑：　　

(1)回收利用廢舊金屬；　　

(2)防止金屬制品銹蝕；　　

(3)合理地、有計劃地開采金屬礦物；　　

(4)尋找替代品。　　

廢舊金屬的回收利用的優(yōu)點：　　

(1)廢舊金屬的回收利用可以節(jié)約金屬資源和能源。　　

(2)廢舊金屬的回收還可以保護環(huán)境，減少對環(huán)境的污染。

金屬活動性順序　　

1．概念金屬性：失去電子成為陽離子的傾向的大小金屬活動性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小　　

2．通過探究說明金屬活動性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強 b金屬間的置換反應鐵都能與硫酸銅反應，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動性順序為：鋁>銅>銀比較金屬活動性順序依據(jù)：　　

（1）能否與酸反應　　

（2）反應的劇烈程度如何　　

（3）相同時間產(chǎn)生的氫氣的量　　

（4）產(chǎn)生相同氫氣的量所用的時間（5）金屬間的置換反應 3.金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）越靠前越易置換出H2 （2）越靠后越容易被置換出來（不管是氫前氫后）（3）K Ca Na太活潑，能與水起劇烈反應，故不能用于置換其他金屬故目前為止所學的置換反應有：金屬置換氫金屬置換金屬炭置換金屬　　

4.常功課型：　　

1以圖表的形式考察金屬與酸反應生成氫氣的量或時間或劇烈程度，從而判斷金屬活動性順序　　

2實驗探究題，通過金屬與酸或金屬與金屬溶液的反應實驗現(xiàn)象判斷幾種不同金屬的金屬活動性順序　　

3推斷題

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