2019年九年級化學相關知識點（一）

2018-12-08 19:54:41 　來源：無憂網

2019年九年級化學相關知識點（一）！其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你完全可以很快告別“差生”！使你的化學成績發(fā)生質的飛躍。去體驗做孩子的樂趣。下面小編為大家的帶來2019年九年級化學相關知識點（一）。

一、質量守恒定律: 　　

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；　　

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。　　

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變　　

微觀：原子的種類、數目、質量不變　　

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變　　

二、化學方程式　　

1、遵循原則：

①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）

3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例　　

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）　　

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水　　

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；

②通過什么條件反應：

③反應生成了哪些物質（生成物）；

④參加反應的各粒子的相對數量；

⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的

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