2018北京高考復習答疑：如何分析化學平衡問題

　  2017北京高考復習直播答疑：如何分析化學平衡問題!化學平衡問題是化學學科中的難點，需要根據(jù)各種實際情況，離子間的濃度等進行分析。本次答疑過程中愛智康郝玉豆老師重點解答了化學平衡問題。下面是本次答疑情況匯總，希望對同學們學習化學有所幫助。

  2017北京高考復習直播答疑：如何分析化學平衡問題

　　　一、如何分析化學平衡問題

　　問題1：老師，怎么看化學平衡移動的方向

　　愛智康郝玉豆老師：1.濃度對化學平衡的影響

　　在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，或減小生成物濃度�；瘜W平衡向正方向移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度�；瘜W平衡向反方向移動。

　　2.壓強對化學平衡移動的影響

　　對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。

　　對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著體積減少移動。減小壓強，會使化學平衡向著體積增大的方向移動。

　　3.溫度對化學平衡的影響

　　任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱;所以溫度對化學平衡移動也有影響。

　　如果升高溫度，平衡向吸熱的方向移動;降低溫度平衡向放熱的方向移動。

　　4.催化劑對化學反應平衡的影響

　　催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達到平衡所需要的時間。

　　問題2：請總結(jié)一下影響電離平衡的因素，及如何準確判斷影響是正動或逆動?謝謝?

　　愛智康郝玉豆老師：⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。

　　⑵外因：(符合勒夏特列原理)

　�、贉囟龋簻囟壬�高，平衡向電離方向移動。

　　由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

　　②濃度：溶液稀釋有利于電離

　　同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減小;稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大(越稀越電離)。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

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　　增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減小(同離子效應);減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度(如在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時)，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

　　問題3：老師，物價守恒有難度

　　愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2：1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。

　　問題4：電離平衡在離子共存中所得的條件怎樣應用啊

　　愛智康郝玉豆老師：先看反應是否符合事實，該反應是否能發(fā)生，�？嫉睦�如鋁離子和氨水只能生成沉淀不能生成偏鋁酸跟，鐵與鹽酸只能生成二價亞鐵離子，鐵與氯氣生成三氯化鐵等等;第二看該拆的是否拆，不該拆的是否拆開，沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)及氧化物都不可以拆開，例如一水合氨、碳酸鈣等;第三看電荷是否守恒。例如鐵離子與鐵單質(zhì)歸中生成亞鐵離子。

　　陰離子還原性越強，說明該個非金屬元素非金屬性越強，非金屬單質(zhì)氧化性越強。氧氣在常溫下可以氧化碘離子、亞硫酸根等，一般不氧化溴離子。

　　七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子;

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存;

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存;

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應

　　6、絡合離子(鐵離子與硫氰根離子)

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問題5：選修四那本書怎么學??

　　愛智康郝玉豆老師：原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎思路，尤其是化學反應速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等

　　熱化學和電化學難度稍微小一些，可以先行工科，至于平衡首先弄清化學反應速率然后進一步探討平衡。較后是水溶液中的離子平衡，涉及電離水解和沉淀溶解，這部分難度雖然大，但是較重要的是三大守恒定律的應用。

　　二、離子問題

　　問題6：正極可以理解成陽極嗎?老師?一直不是很懂

　　愛智康郝玉豆老師：不可以，正極是原電池的概念，不存在電源，正極得到電子;

　　陽極是電解池中與電源正極連接的一極，失電子的一極。

　　可以這樣理解，正極反應類型與陰極相同，負極與陽極相同

　　問題7：??為什么有時正極材料比負極材料還活潑?

　　愛智康郝玉豆老師：不能只看活動性，主要要看氧化還原反應是誰，比如鎂鋁與氫氧化鈉的原電池，盡管鎂活潑，但是它和氫氧化鈉不反應啊，所以鋁是負極，注意找自發(fā)進行的氧化還原反應

　　問題8：還有熵增，一定能發(fā)生化學反應嗎0H0G

　　愛智康郝玉豆老師：不一定，熵增焓減一定能，熵增焓增在一定條件下可能能發(fā)生。

　　問題9：老師。原電池和電解質(zhì)池兩側(cè)的電極方程式應該如何書寫呢?根本就考慮不到怎么辦?

　　愛智康郝玉豆老師：電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低)，根據(jù)所學物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧較后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題10：老師，化學方程式怎么知道生成什么化合物，還有離子方程式的寫法，總是錯!

　　愛智康郝玉豆老師：對陌生反應題目中會給一些必要的條件，課內(nèi)的方程式當然要自己去記憶了。

　　離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低)，根據(jù)所學物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧較后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題11：老師，關于溶液中粒子能否大量共存要考慮那些方面

　　愛智康郝玉豆老師：七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子;銅離子等

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根及氫氧根共存;如碳酸根

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存;如碳酸氫根、銅離子、銨根離子等

　　4、形成沉淀的鹽，如鋇離子與碳酸根離子等

　　5、雙水解反應，如鋁離子和碳酸根離子等

　　6、絡合離子(鐵離子與硫氰根離子)

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　問題12：老師您好，化學PH值這有什么方法或技巧嗎，不是很懂。謝謝?

　　愛智康郝玉豆老師：氫離子濃度是根本，無論是酸性堿性，都要先設法求出氫離子濃度。K W= c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

　　問題13：謝謝老師。學習電離平衡這有什么注意事項及診斷題型呢

　　愛智康郝玉豆老師：溶液中離子濃度的比較和平衡移動規(guī)律的考察

　　問題14：老師你好，請問怎樣根據(jù)圖像來pH值和濃度，特別是非選擇題，圖像變化看不懂。謝謝老師 一到那種題目就暈菜

　　愛智康郝玉豆老師：先理解橫縱坐標，明確橫縱坐標的趨勢與變化所代表的含義，然后用K W= c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14求溶液中氫離子濃度。再代入公式求ph

　　問題15：老師，電離，水解，的我感覺特別難，怎么學習才好啊?

　　愛智康郝玉豆老師：有時間看看共軛酸堿理論，理解本部分內(nèi)容就會簡單很多

　　問題16：老師，原電池 電解池兩級反應式分不清楚，考慮不到太多

　　問題17：原電池和電解池的題目應該從什么地方開始

　　愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么?師父——失負，失去電子為負極，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　問題18：四氧化三鐵和四氧化三鉛可以拆成氧化物還有其它的嗎

　　愛智康郝玉豆老師：這兩個本來就是純凈物，為什么要拆呢?拆只不過是為了在配平或者問題中簡化問題而已，類似的當然有像Fe3I8;Cr3O4等，一般來說金屬中有變價的會出現(xiàn)這種情況

　　問題19：老師，在金屬的保護中的犧牲陽極的陰極保護法中的陰陽兩極怎么理解

　　愛智康郝玉豆老師：這是一種習慣的稱呼，實際上是犧牲負極的正極保護法

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